Halogenació del metà

En el mateix tipus de reacció, és possible entendre la dificultat de la reacció comparant l'energia d'activació d'un pas per determinar la velocitat de reacció.
La reacció entre el fluor i el metà és una gran quantitat d'exotèrmica, però encara requereix més 4,2 kJ/mol d'energia d'activació. Un cop es produeix la reacció, és difícil eliminar una gran quantitat de calor, destruint els fluorometàns generats i obtenint fluorur de carboni i hidrogen, de manera que la reacció de fluoració directa és difícil d'aconseguir. La reacció de iode i metà requereix una energia d'activació superior a 141 kJ/mol, i la reacció és difícil de dur a terme. La cloració només necessita energia d'activació més 16,7 kJ/mol, la bromació només necessita energia d'activació més 75,3 kJ/mol, de manera que la reacció d'halogenació és principalment de cloració i bromació. La cloració és més fàcil de realitzar que la bromació.
El iode no es pot substituir per metà per formar iodometan, però la seva reacció inversa es realitza fàcilment.
Afegint iode a la reacció en cadena de base, es pot aturar la reacció.